de calcium et d'acides inorganiques, comme par exemple l'acide nitrique, l'acide chlorhydrique ou l'acide sulfurique.Voici la réaction chimique qui implique l'utilisation de ce dernier acide :
Ca3 (PO4) 2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4
Le procédé thermique, quant à lui, consiste à obtenir de l'anhydride phosphorique à partir de phosphore élémentaire. Une fois formé, l'anhydride doit ensuite être hydraté jusqu'à l'obtention de l'acide orthophosphorique, comme illustré dans la réaction suivante :
P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
Ce dernier procédé donne généralement naissance à un acide orthophosphorique plus pur que le procédé humide.
environnemental, il se présente sous la forme d'un solide blanc qui fond à une température d'environ 42°C.
Cependant, l'acide phosphorique est généralement commercialisé sous forme d'une solution aqueuse concentrée à 85 %. C'est une solution incolore, inodore et non volatile, mais corrosive et de consistance assez dense, presque « sirupeuse ».
En plus d'être soluble dans l'eau, l'acide orthophosphorique est également soluble dans l'éthanol.Il n'est ni explosif ni inflammable, mais en raison de sa corrosivité pour la peau et les muqueuses, il doit cependant être manipulé avec le plus grand soin.
afin de favoriser l'adhésion des matériaux de scellement pour capsules, bridges, facettes, obturations, etc. Dans ce contexte, l'acide orthophosphorique est généralement utilisé en solutions à 37%.
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