Dans la nature, le magnésium se trouve sous forme de composés et de sels de magnésium, en raison de sa grande réactivité.
Si l'on observe la configuration électronique de cet élément chimique, on note en effet la présence de deux électrons dans l'orbitale la plus externe ; ces électrons sont transférés avec une certaine facilité à d'autres éléments chimiques qui ont besoin d'électrons pour compléter leur niveau d'énergie externe ; le magnésium privé de deux les électrons sont chargés positivement → ion magnésium Mg ++ ; si au contraire on observe la configuration électronique du chlore on remarque la présence de sept électrons dans l'orbitale externe ; le chlore a donc tendance à attirer goulûment un électron sur lui, afin de compléter l'octet ; ainsi, une fois l'électron manquant acquis, il prend le nom d'ion chlore Cl-. Voici comment se forme le chlorure de magnésium (Mg Cl2).
Après cette brève digression chimique, voyons brièvement les caractéristiques sanitaires des différents composés et sels de magnésium.
La première caractéristique à considérer lors de l'évaluation d'un composé de magnésium d'un point de vue sanitaire est la quantité de magnésium élémentaire qu'il contient ; dans le cas rapporté ci-dessus, il est évident qu'un gramme de chlorure de magnésium contient un certain pourcentage de chlore élémentaire et une certaine quantité de magnésium élémentaire.
Connaître la quantité de magnésium élémentaire présent dans les différents composés et sels permet de connaître la quantité de produit à prendre pour couvrir les besoins quotidiens de ce minéral.
(années)
(mg/jour)
(mg/jour)
(mg/jour)
(mg/jour)
Etant donné que les composés et sels de magnésium sont souvent pris pour augmenter les niveaux de ce minéral à l'intérieur de l'organisme et combler d'éventuelles carences, il semblerait logique de s'orienter vers l'apport de composés et sels à plus forte teneur en magnésium élémentaire. en réalité cet aspect est subordonné à la capacité de l'intestin humain à absorber le magnésium contenu dans le composé (voir analyse approfondie). Pour cette raison, afin de combler des carences spécifiques en magnésium, il est important de choisir les meilleures sources absorbables, tandis que pour d'autres applications - telles que l'effet antiacide ou laxatif - les composés qui ne sont pas significativement absorbés par l'intestin humain sont préférés.
De manière générale, les sels de magnésium les mieux absorbés sont ceux dans lesquels le minéral est lié à des composés organiques (gluconate, aspartate, pyruvate, malate, citrate, pidolate, lactate, orotate). Cependant, même le chlorure de magnésium représente une source bien absorbable, et - par rapport aux précédents - il présente l'avantage d'un faible coût. En revanche, les autres sources de magnésium inorganique (oxyde de magnésium, carbonate de magnésium, sulfate de magnésium) font l'objet de critiques importantes quant à la biodisponibilité du magnésium qu'elles contiennent. Malheureusement, les études scientifiques publiées sur le sujet sont encore insuffisantes pour établir avec certitude les applications sanitaires des différents composés du magnésium, étant donné la présence d'un petit nombre de recherches aux résultats souvent contradictoires. Pour cette raison, ce qui suit - le résultat de la relecture d'articles scientifiques et de textes universitaires - doit être considéré avec prudence.
Il est considéré comme un sel de magnésium bien absorbable ; par exemple, dans une étude, il a été démontré qu'il est absorbé 4,5 fois mieux que le composé inorganique Oxyde de magnésium ; la présence de citrate pourrait être utile au cas où il serait nécessaire d'augmenter le pH du urine, par exemple en cas de tendance aux calculs d'acide urique et/ou de cystine
Il est surtout connu pour une étude qui a démontré son efficacité possible dans le traitement du syndrome prémenstruel.La présence d'acide pyruglatamique semble donner à ce sel des effets neurosédatifs.
Sel organique attribué à une meilleure tolérance au niveau gastro-intestinal et une absorbabilité comparable à d'autres formes organiques; L'EFSA, l'autorité européenne qui évalue la sécurité alimentaire, a exprimé des inquiétudes quant au risque que l'acide orotique favorise la formation de tumeurs initiées par divers cancérogènes connus
Très soluble dans l'eau, il semble avoir une excellente capacité d'absorption
Cette source de magnésium a la meilleure solubilité dans l'eau de toutes les formes inorganiques. Par conséquent, comme diverses études l'ont montré, il a une biodisponibilité similaire ou en tout cas légèrement inférieure aux sels organiques les plus connus, avec l'avantage d'un coût moindre. Sur le marché, pour des compléments minéraux spécifiques, le chlorure de magnésium se trouve également sous forme de comprimés enrobés pour améliorer la tolérance gastrique.
Bien qu'il soit le composé le plus riche en magnésium élémentaire, c'est celui qui suscite le plus de critiques sur la possibilité d'absorption par l'organisme. Peu soluble dans l'eau, il a montré dans plusieurs études une faible biodisponibilité par rapport aux autres formes de magnésium. Il on peut présumer que les préparations fines, plus solubles dans l'eau, sont mieux absorbées que celles à plus gros grains.
Il est utilisé comme antiacide et laxatif : c'est par exemple l'un des deux principes actifs du Maalox. Compte tenu de la faible solubilité dans l'eau, il est généralement attribué à une faible biodisponibilité, bien que dans une étude, il a été montré qu'il augmentait les niveaux urinaires de magnésium dans une mesure comparable à certains sels organiques tels que le citrate de magnésium.
Très insoluble dans l'eau et peu absorbable par le corps humain, il n'est généralement PAS utilisé comme source de magnésium dans les compléments alimentaires ou les aliments enrichis, mais plutôt comme antiacide.
Il est utilisé dans les hôpitaux pour l'administration intramusculaire ou intraveineuse de magnésium. Il est également utilisé comme laxatif à fortes doses (20 g), souvent sous le nom de sel anglais ou Sel d'Epsom. La biodisponibilité du magnésium contenu dans ce sel, lorsqu'il est pris par voie orale, est considérée comme faible
